Popüler Bilim - Avogadro Sayısı Nasıl Bulundu?

Merhabalar sevgili Parakisten Kimya izleyicileri ve Parakisten Kimya Podcast dinleyicileri.

Hello dear Parakisten Chemistry viewers and Parakisten Chemistry Podcast listeners.

Yeni seriye başlıyoruz. Popüler bilim serimiz.

We are starting a new series. Our popular science series.

Popüler bilim serimizde kimya tarihiyle ve bilim tarihiyle ilgili önemli buluşlar.

Important discoveries related to the history of chemistry and the history of science in our popular science series.

Bu buluşların nasıl bulunduğunu beraber dinleyeceğiz.

We will listen together to how these inventions were found.

Bu sayede hem bunlar nerelerde kullanılıyor, hangi ihtiyaçtan doğmuş, bunu anlayacağız.

This way, we will understand where they are used and what needs they have arisen from.

Hani klasik öğrenci sorusu, ya hocam bunu biliyorum da günlük hayatta ne işime yarıyor sorusunun cevabını burada göreceğiz.

You know the classic student question, "Okay, teacher, I know this, but how is it useful in daily life?" We will see the answer to that here.

Hani bilimin aslında tamamen ayakları yere basan ve ihtiyaçtan doğan bir şey olduğunu daha iyi göreceğiz.

We will better see that science is actually something that is completely grounded and born out of necessity.

Hem bunların mantığını daha iyi kavramış olacağız bu sayede.

This way, we will also have a better understanding of the logic behind these.

Hem de popüler bilimle ilgili biraz kültür edilmiş olacağız.

We will also be somewhat cultured in popular science.

Arkadaşlarla konuşurken bu seriyi yapacağımızdan bahsettik.

We talked about doing this series with friends.

Bazen bu seriyi ortak da yapacağız. 2-3 arkadaş beraber tartışacağız.

Sometimes we will also do this series together. 2-3 friends will discuss together.

Bu tartışmaların sonucunu video veya podcast atacağız kanallarımıza veya ortak bir kanala.

We will share the outcome of these discussions on our channels or a joint channel in a video or podcast.

Ancak şu an kimya ile ilgili olduğu için Avogadro sayısının bulunuşunu,

However, since it is related to chemistry at the moment, the discovery of Avogadro's number,

ben kendim çekmek istedim.

I wanted to take it myself.

Avogadro sayısı konusundaki merakını Didar Hocam dile getirdiği için, Fizik Finito Didar Hocam,

Since my dear teacher Didar expressed his curiosity about Avogadro's number, Physics Finito Didar,

burada da ona kalpleri gönderiyorum.

I am sending hearts to her here as well.

Fizik Finito Didar Hocam'ın da katkısıyla Avogadro sayısını, hadi inceleyelim nedir bu Avogadro sayısı,

With the contribution of my Physics teacher Didar, let's examine what Avogadro's number is.

nasıl bulunmuştur, nereden çıkmıştır, bu kadar sayıyı nasıl saydılar 10 üzeri 23'e kadar?

How was it found, where did it come from, how did they count such a large number up to 10 to the power of 23?

Hocam bir sayı bulup geri geleceğim, ananızı ağlatacağım.

I will find a number and come back, I will make your mother cry.

Hadi bir bakalım.

Let's see.

Öncelikle, öncelikle arkadaşlar, Avogadro sayısı hakkında çok yanlış bilinen bir gerçeği hatırlatıyorum.

First of all, I would like to remind you of a commonly misunderstood fact about Avogadro's number.

Hatırlamak istiyorum.

I want to remember.

Bu yanlış bilinen gerçek sizlerden yıllarca gizlendi.

This misbelieved truth has been hidden from you for years.

Lozan'ın gizli maddeleri gibi sizlerden saklandı.

It was kept hidden from you like the secret articles of Lausanne.

Nedir bu yanlış bilinen gerçek?

What is this commonly misunderstood truth?

Arkadaşlar, Avogadro sayısını bulan kişi Avogadro değildir.

Friends, the person who discovered Avogadro's number is not Avogadro.

Avogadro'nun Avogadro sayısıyla ilgisi vardır tabii ki.

Avogadro is indeed related to Avogadro's number.

Bulunuşu yönünde çok çalışmıştır.

He has worked hard in the direction of his discovery.

Bulunuşu yönünde Avogadro'nun pek çok çalışması kullanılmıştır, daha doğrusu.

Many of Avogadro's studies have been used in terms of its discovery, rather.

Avogadro'nun pek çok çalışması kullanıldığı için sayıya Avogadro sayısı adı verilmiştir.

Because many of Avogadro's works are utilized, the number is named Avogadro's number.

Yoksa bulan kişi Avogadro değildir.

Otherwise, the person who finds it is not Avogadro.

Bulma, aşama, aşama, aşama, belirli bilim adamlarının çalışmasının toplamı sonucunda ortaya çıkmıştır.

The discovery has emerged as a result of the cumulative work of certain scientists, step by step.

Yani bir kişi çıkıp da, wow, Avogadro sayısı bu bebeğim dememiştir.

So no one has come out and said, wow, Avogadro's number is this, baby.

Her aşamada belli düzenlemeler, belli düzenlemeler olarak bugün kullandığımız Avogadro sayısına geldik.

At every stage, we arrived at what we use today as Avogadro's number through certain arrangements.

Peki, ismini almışken öncelikle Avogadro neyi bulmuştur?

Well, since we're on the subject, what did Avogadro discover?

Avogadro'nun bulduğu en önemli buluş, gazların aynı şartlarda hacimleriyle tanecik sayılarının doğru orantılı olduğudur.

The most important discovery made by Avogadro is that the volumes of gases are directly proportional to the number of particles under the same conditions.

Yani neyi bulmuş biliyor musunuz?

So do you know what they found?

Şunu bulmuş Avogadro.

Avogadro found this.

Aynı basınç ve sıcaklıkta 1 litre helyum gazının içinde kaç tane helyum taneciği varsa, 1 litre karbondioksitte de o kadar tanecik vardır.

At the same pressure and temperature, if there are a certain number of helium atoms in 1 liter of helium gas, there will be the same number of particles in 1 liter of carbon dioxide.

Yani basıncı ve sıcaklığı aynı olan gazların hacimleriyle tanecik sayıları doğru orantılıdır.

This means that the volumes of gases having the same pressure and temperature are directly proportional to the number of particles.

Gazın cinsinden bağımsızdır.

It is independent of the type of gas.

2 litre helyumda kaç tane helyum varsa, 2 litre karbondioksitte de o kadar karbondioksit taneciği vardır.

In 2 liters of helium, there are as many helium particles as there are carbon dioxide particles in 2 liters of carbon dioxide.

Bu yasasını bulmuştur ki, bu yasada aslında Avogadro sayısının hesaplanmasında pek çok...

He has found this law, which actually involves many aspects of calculating Avogadro's number in this law...

...formülün bulunmasına sebep olmuştur.

...has caused the discovery of the formula.

Tamam, boyun açıklamayı verdik.

Okay, we gave the neck explanation.

Avogadro'nun bulmadığı, Avogadro sayısının bulunmuş aşamaları neler?

What are the stages of the discovery of Avogadro's number that Avogadro did not find?

Öncelikle arkadaşlar atom kütlesini buluyoruz.

First of all, we are finding the atomic mass, friends.

İlk aşamamız bu.

This is our first stage.

Atom kütlesini bulan en önemli kişi Dalton.

The most important person who discovered atomic mass is Dalton.

Dalton katlı oranları esasını bulan kişi.

The person who discovered the law of multiple proportions.

Yani maddelerin birleşme oranını buluyor.

So it determines the rate at which the substances combine.

Hidrojeni oksijenle birleştiriyor, su oluşturuyor.

It combines hydrogen with oxygen, forming water.

Farklı bir oran.

A different ratio.

Hidrojen peroksit oluşturuyor.

It is producing hydrogen peroxide.

Farklı bir oran.

A different ratio.

Demirle oksijeni birleştiriyor.

It combines iron with oxygen.

Demir 2 oksit farklı bir oran.

Iron 2 oxide is a different ratio.

Demir 3 oksit farklı bir oran.

Iron 3 oxide in a different ratio.

Bunun gibi maddelerin birleşme ayrışma oranlarını bularak...

By finding the merging and separating ratios of substances like this...

...elementlerin birbirine göre kütlelerini hesaplıyor.

...calculating the masses of the elements relative to each other.

Yani hidrojenin oksijene göre kütlesi bu.

So the mass of hydrogen compared to oxygen is this.

Oksijenin demire göre kütlesi bu.

The mass of oxygen compared to iron is this.

Oksijenin karbona göre kütlesi bu şeklinde.

The mass of oxygen is like this compared to carbon.

Öncelikle Dalton'un bulduğu...

First of all, what Dalton found...

...daha sonra diğer bilim adamlarının da geliştirdiği büyük bir tablo oluşuyor.

...later, a large picture is formed that has also been developed by other scientists.

Her element birbirine göre kaç gram?

How many grams is each element in relation to each other?

Birleşme oranlarından bunu buluyoruz.

We find this from the merger rates.

Element sayısı arttıkça bunları bir standartlaştırma ihtiyacı oluyor.

As the number of elements increases, there is a need to standardize them.

Yani biz bunu standartlaştıralım.

So let's standardize this.

Herkes bu element...

Everyone this element...

...elementlerin kütlesini bu olarak kabul etsin.

...let's assume the mass of the elements as this.

Böylece biz analitik hesaplamalarda bir işlem hatası yapmayalım.

Thus, let's not make a calculation error in analytical computations.

Bu standartlaştırma çalışmasının ilk öncüsü Berzerius.

The first pioneer of this standardization work is Berzerius.

Berzerius standart olarak hidrojen kullanıyor.

Berzerius uses hydrogen as standard.

Diyor ki hidrojeni bir alalım ve diğer elementleri buna göre belirleyelim diyor.

He says, let's take hydrogen and determine the other elements accordingly.

Yalnız hidrojenin çok fazla izotopunun bulunması...

Only the presence of a large number of isotopes of hydrogen...

...doğadaki bütün hidrojenin bir gram olmaması...

...the fact that there is not one gram of hydrogen in nature...

...hesaplamada sıkıntılara yol açıyor.

...causing difficulties in the calculation.

Daha sonra diyorlar ki oksijeni alalım.

Then they say, let's take the oxygen.

Havada var ve havadaki oksijenin büyük bir kısmı oksijen 16.

There is oxygen in the air, and a large part of the oxygen in the air is oxygen-16.

Ve oksijene göre hesaplıyorlar.

And they calculate according to oxygen.

Yani oksijen 16.

So oxygen is 16.

Oksijen 16. ise hidrojen oksijenin 16'da biri.

If oxygen is 16, then hydrogen is one-sixteenth of oxygen.

Hidrojen 1 gram.

Hydrogen 1 gram.

Hidrojen biraz önce de hidrojen 1 gramdı.

Hydrogen was just 1 gram of hydrogen.

Ne değişti?

What has changed?

Arkadaşlar lise kimyası açısından hidrojeni veya oksijeni baz almamız bir şey değiştirmiyor.

It doesn't change anything for us to base hydrogen or oxygen from the perspective of high school chemistry.

Ama üniversite kimyası ve analitik kimya açısından çok önemli şeyler değiştiriyor.

But it is changing very important things in terms of university chemistry and analytical chemistry.

Doğada bulunan hidrojenin gerçek kütlesi 1 değil.

The actual mass of hydrogen found in nature is not 1.

Atıyorum 1,002 gram olsun.

Let's say it is 1.002 grams.

1,002'yi 1 aldığınız zaman analitik hesaplamalarda çok şey değişiyor.

When you take 1 from 1,002, a lot changes in analytical calculations.

Ücret alanlı bir işlem yapacaksan...

If you're going to make a transaction with a fee...

Atomik konusunda, atomik boyutta işlem yapacaksan bu çok önemli.

In the field of atomic science, if you are going to operate at the atomic level, this is very important.

O yüzden 16'yı, oksijeni tam 16'a almak veya hidrojeni tam 1 almak atom kütleleri arasında virgülden sonraki değerlerde değişiklikler yapılıyor.

That's why adjustments are made to the values after the decimal point in atomic masses when taking oxygen as exactly 16 or hydrogen as exactly 1.

Yalnız ilerleyen aşamalarda şu ortaya çıkıyor ki oksijeninde izotop sayısı hidrojen gibi var.

However, it becomes clear in the later stages that oxygen also has an isotope count similar to that of hydrogen.

Yani doğada bulunan bütün oksijenlerin kütlesi 16 gram değil.

So, the mass of all the oxygen present in nature is not 16 grams.

Ve son olarak 1961 yılında Fongre toplanıp, kimyacıları ve fizikçiler toplanıp...

And finally, in 1961, Fongre gathered chemists and physicists...

Artık standart...

It's now standard...

Standart elementi karbon olarak kabul ediyorlar.

They consider the standard element to be carbon.

Çünkü karbonun doğal izotopu çok az.

Because the natural isotope of carbon is very rare.

Karbonun doğada bulunan büyük bir kısmı 12 gram.

A large portion of carbon found in nature is 12 grams.

Ve diyoruz ki biz karbonu 12 gram kabul ediyoruz.

And we say that we accept carbon as 12 grams.

Ve bütün elementlerin kütlesini karbona göre hesaplıyoruz.

And we calculate the mass of all elements based on carbon.

Karbonun 12'de biri hidrojen.

One twelfth of carbon is hydrogen.

Karbonun 16 bölü 12 katı oksijen şeklinde.

It is in the form of oxygen, which is 16 divided by 12 times carbon.

Karbona göre bağlı kütle hesaplıyoruz.

We are calculating the bound mass according to carbon.

Bakın ne hesapladık biz?

Look what we calculated?

Elementlerin birbirine bağlı kütlesini.

The mass of the elements connected to each other.

Aslında hesapladığımız 1 gram hidrojenler hangi bir şeyini temsil etmiyor.

Actually, the 1 gram of hydrogen we calculated does not represent anything.

Biz sadece diyoruz ki karbonu 12 gram kabul edersem hidrojen 1 gram gelir.

We are just saying that if I accept carbon as 12 grams, hydrogen comes out to be 1 gram.

Böylece CH4 bileşiğinde 12 gram karbonla 4 gram hidrojenin birleştiğini hesaplamış oluyor.

Thus, it is calculated that 12 grams of carbon combines with 4 grams of hydrogen in the CH4 compound.

Ben standart bir tablo elde ederek her elementin birbirine göre bağıl kütlesini bularak elementlerin birleşme oranını rahatlıkla hesaplanabilir hale getiriyor.

I obtain a standard table by finding the relative mass of each element with respect to each other, making it easy to calculate the combining ratios of the elements.

Skandart bir tablo elde ederek her elementin birbirine göre bağıl kütlesini bularak elementlerin birleşme oranını rahatlıkla hesaplanabilir hale getiriyor.

By obtaining a standard table, it makes it easy to calculate the combination ratio of elements by finding the relative mass of each element with respect to one another.

Birinci aşama tamamlandı.

The first stage is complete.

Elementlerin atom kütlesini hesapladık.

We calculated the atomic mass of the elements.

Birbirine bağlı bir tablo oluşturduk.

We created a connected table.

Ve bu tabloyu skandart hale getirdik.

And we have standardized this table.

Şimdi şu soru geliyor insanın aklına.

Now the question comes to mind.

Evet biz bağıl atom kütlelerini hesapladık da 1 gram hidrojen kaç tane hidrojen ya?

Yes, we calculated the relative atomic masses, but how many hydrogen atoms are in 1 gram of hydrogen?

Yani 1 gram aldık da içinde kaç tane hidrojen atomu var?

So, if we took 1 gram, how many hydrogen atoms are there in it?

Tamam 12 gram karbon, karbonun kütlesi de burada kaç tane karbon atomu var?

Alright, 12 grams of carbon, how many carbon atoms are there in the mass of carbon here?

Bunu nasıl bulacağız?

How will we find this?

İşte burada Avogadro'nun sayıları, Avogadro'nun yasaları özür diliyorum ilham alınıyor.

Here, Avogadro's numbers and Avogadro's laws are being inspired.

Avogadro'nun aynı hacimde aynı sayıda gaz taneciği olması kütlesinden yola çıkan bilim adamları eşit hacimdeki gazların x ışılı spektrumlarını çekerek bu hacimde kaç tane gaz taneciği olduğunu hesaplıyorlar.

Scientists, based on the mass, calculate how many gas particles are in the same volume by taking the X-ray spectra of gases in equal volumes, knowing that Avogadro's law states that there are the same number of gas particles in the same volume.

Bu konuyla ilgili gazlar, katılar ve sıvıların birim hacminde kaçtalar?

What are the escape rates for gases, solids, and liquids in unit volume related to this topic?

Kaç tane molekül olduğu ve bu vasıtayla molekülün büyüklüğünü bulmakla ilgili en önemli çalışma Avusturyalı lise öğretmeni.

The most important study related to determining how many molecules there are and finding the size of the molecule was conducted by an Austrian high school teacher.

Evet bir yandan notlarıma bakıyorum.

Yes, on one hand I am looking at my notes.

Avusturyalı lise öğretmeni Loşmit'ten geliyor.

The Austrian high school teacher comes from Lošmit.

İsmini yanlış okuyabilirim tabi Avusturyalı olduğu için Almanca okunuyordur.

I might read your name wrong of course, since you're Austrian it must be pronounced in German.

Büyük ihtimalle böyle okunmuyordu.

It probably wasn't read like this.

John Joseph Loşmit birim hacimde kaç tane molekül olduğu ile ilgili bir çalışma yapıyor.

John Joseph is conducting a study on how many molecules are in a unit volume.

Ve bu çalışmada 2,69 10 üzeri 19 molekülün.

And in this study, 2.69 times 10 to the power of 19 molecules.

Bir küp içerisinde yer aldığı ile ilgili bir makale yayınlıyor.

She is publishing an article about the place she is in a cube.

Bu sabite Loşmit sabiti diyoruz.

We call this constant the Loşmit constant.

Ve bu sabit gerçek değerine çok yakın bir sabit.

And this is a constant very close to its fixed real value.

Daha sonra Loşmit'in çalışmalarından ilham alan bilim adamları moleküllerin büyüklüğünü x ışılı spektrumlarıyla buluyor.

Later, scientists inspired by Loşmit's work find the size of molecules using X-ray spectra.

X ışılı spektrumlarıyla molekül büyüklüğü bulunduğunda artık her şey çok kolay oluyor.

When the molecular size is found with X-ray spectra, everything becomes very easy.

Neden?

Why?

Düşün elinde karbondioksit molekülleri var ve bu molekülün büyüklüğünü biliyorsun.

Imagine you have carbon dioxide molecules in your hand, and you know the size of this molecule.

Bu molekülün şekli birim küp şeklinde olsun.

Let the shape of this molecule be in the form of a unit cube.

Birim küpün a kenarında.

At the edge of the unit cube's side a.

A kenarı b kenarı c kenarını çarptın.

You multiplied side A by side B by side C.

Bir küpte bulunan molekülün hacmini hesapladın.

You calculated the volume of a molecule in a cube.

Senin elinde bir molekülün hacmi var.

You have the volume of a molecule in your hand.

Şekli ne olursa olsun küp olmasın dikdörtgenler prizması olsun.

Whatever the shape, it should not be a cube, but a rectangular prism.

Yani boyutlarını bildikten sonra molekülün hacmini hesaplıyorsun.

So after knowing its dimensions, you calculate the volume of the molecule.

Hacmi cepte.

Volume in pocket.

Sen karbonun kütlesini biliyordun 12 gram.

You knew the mass of carbon was 12 grams.

12 gramın hacmini ne biliyorsun malum bunu ölçebilirsin.

What do you know about the volume of 12 grams? You can measure it, as you know.

12 gramın hacmini ölçtün.

You measured the volume of 12 grams.

Tamamen kafadan atıyorum bunun hesaplaması internette var bulabilirsiniz.

I'm completely pulling this out of thin air, but you can find the calculation for this on the internet.

12 gramın hacmini ölçtün 10 santimetre.

You measured the volume of 12 grams as 10 centimeters.

Şimdi.

Now.

1 santimetre küp hacimde kaç tane molekül olduğunu bilebiliyoruz artık.

We can now know how many molecules are in a volume of 1 cubic centimeter.

1 molekül x santimetre küpse.

1 molecule is x cubic centimeters.

Hani biraz önce molekülün boyutlarını hesaplamıştık.

Remember we had just calculated the sizes of the molecules?

O molekülün boyutlarından molekülün hacmini hesapladık.

We calculated the volume of the molecule from its dimensions.

1 molekül x santimetre küpse 10 santimetre küpte kaç tane molekül vardı.

If 1 molecule is in x cubic centimeters, how many molecules are there in 10 cubic centimeters?

Bunu hesapladık.

We calculated this.

Ve biz şu anda neyi bulmuş olduk?

And what have we just found?

10 santimetre küp yani 12 gram karbonun içindeki molekül sayısını.

The number of molecules in 12 grams of carbon, which is 10 cubic centimeters.

Veya atomik yapıda ise atom sayısını bulmuştuk.

Or if it is in atomic structure, we had found the number of atoms.

Yapılan çalışmalar şunu gösterdi.

The studies conducted showed the following.

1 gram hidrojen.

1 gram of hydrogen.

12 gram karbonda da 16 gram oksijende de hep aynı sayıda tanecik var.

There are always the same number of particles in 12 grams of carbon and 16 grams of oxygen.

Bu aynı sayıda tanecik ne biliyor musunuz?

Do you know what this same number of particles is?

6,02 10 üzeri 23.

6.02 times 10 to the power of 23.

Bu konudaki çalışmalar esin kaynağı olması açısından bu sayıya Avogadro sayısı dedi.

The studies on this subject were referred to as Avogadro's number in terms of being a source of inspiration.

John Baptist Perrin.

John Baptist Perrin.

1909'daki bir konferansta bu sayının adını Avogadro sayısı olarak kullandı.

At a conference in 1909, this number was referred to as Avogadro's number.

Ve o günden bu yana biz bu sayıyı Avogadro sayısı olarak.

And since that day we have referred to this number as Avogadro's number.

Bu sayı başlangıçta dediğimiz gibi hidrojene göre hesaplandı.

This number was calculated based on hydrogen, as we initially mentioned.

Sonra oksijene göre şu an kullandığımız sayı karbona göre hesaplanmış.

Then the number we are currently using is calculated based on carbon according to oxygen.

Ve bizim bağıl atom kütlelerini bulduğumuz hiç maddenin içindeki taneciklerden haberimiz olmadan birbirine bağlı olarak bulduğumuz hidrojen 1 ise karbon 12.

And the hydrogen we found, connected to each other without knowing the particles inside the matter for which we found our relative atomic masses, is 1, while carbon is 12.

Karbon 12 ise oksijen 16.

Carbon 12 is oxygen 16.

Oksijen 16 ise azot 14 gram şeklinde.

If oxygen is 16, nitrogen is 14 grams.

Bulduğumuz bu atomların tamamını hesapladığımız kütlesinde 6,02.

The total mass of all these atoms we found is 6.02.

10 üzeri 23 molekül var.

There are 10 to the power of 23 molecules.

Ve biz 6,02 10 üzeri 23 moleküle kısaca mol adını verdik.

And we briefly named 6.02 times 10 to the power of 23 molecules as a mole.

Bu da Almanca molekül kelimesinden esinlenirdi.

This would also be inspired by the German word for molecule.

Yani 6,02 10 üzeri 23 molekül 1 mol molekül.

So, 6.02 times 10 to the power of 23 molecules is 1 mole of molecules.

Atom kavramını o zaman çok kullanmıyoruz.

We don't use the concept of the atom much these days.

Genelde hep moleküller yapılı maddeler kullanıyoruz.

We generally use structured materials made of molecules.

Bundan dolayı molekülden mole geçti.

For this reason, the molecule passed through the mole.

Avogadro sayısının keşif serüveni böyle arkadaşlar.

That's the adventure of discovering Avogadro's number, friends.

Biz belirli bir miktarda atomun kütlesini hesaplamadık aslında.

We actually did not calculate the mass of a specific amount of atoms.

Yani.

So.

Aslında biz bir tane atomun kütlesini hesaplayıp daha sonra 6,02 10 üzeri 23 tane nedir diye bulmadık.

Actually, we didn't calculate the mass of one atom and then find out what 6.02 times 10 to the power of 23 is.

Biz önce elementlerin birleşme oranlarını bulduk.

We first found the ratios of the elements' combinations.

Bunları standart hale getirdik.

We standardized these.

Daha sonra bu standart halinin içindeki atom ve molekül sayısını hesaplayarak Avogadro sayısına ulaşmış olduk.

Later, we reached Avogadro's number by calculating the number of atoms and molecules within this standard state.

Peki ne işimize yarıyor?

Well, what use is it to us?

Şu an Avogadro sayısı sayesinde biz herhangi bir bileşiğin içinde kaç tane atom, kaç tane molekül, kaç tane proton, kaç tane nötron, kaç tane elektron var bile biliyoruz.

Thanks to Avogadro's number, we now know how many atoms, how many molecules, how many protons, how many neutrons, and how many electrons are present in any compound.

Bu elektron ve protonlar bu elementlerin yüklerini oluşturur.

These electrons and protons create the charges of these elements.

Biz Avogadro sayısı sayesinde bir maddeyi indirgemek veya yükseltmek, elektroliz etmek, yakmak veya tam tersi denize attığımız gemiyi elektroliz olmasından, elektroliz demeyelim de aşırılmasından, korozyana uğramasından korumak için ne kadar elektrondan korumamız gerekli?

Thanks to Avogadro's number, how many electrons do we need to protect a substance from being reduced or oxidized, electrolyzed, burned, or to protect the ship we threw into the sea from electrolyzing, or rather, from excessive corrosion?

Nasıl bir kurban elektrot bağlamamız gerekli?

What kind of victim do we need to connect the electrode to?

Kaç mol elektrona tabi tutuluyor?

How many moles are subjected to electron?

Gemi seyahati sırasında kaç mol elektron alacak?

How many mols of electrons will be taken during the ship voyage?

Bu kadar mol elektronu tolere edebilmek için ne kadar kurban elektronu?

How many sacrificial electrons are needed to tolerate this many mol of electrons?

Neler gerekli? Bunları hesaplayabiliyoruz.

What is needed? We can calculate these.

Yani sadece kimyada değil, günlük hayatın her yerinde de özellikle tabi ki fizik ve kimyada mol kavramı Avogadro sayısı kullanılıyor.

So, not just in chemistry, but everywhere in daily life, especially in physics and chemistry, the concept of mole is used with Avogadro's number.

Buradan Avogadro sayısını bulan tüm bilim adamlarını teşekkürler ediyoruz.

We thank all the scientists who discovered Avogadro's number from here.

Ve tabi ki bizi dinleyen arkadaşlara da teşekkür ediyorum.

And of course, I thank the friends who are listening to us as well.

Bir sonraki popüler bilimde ne işleyeceğim?

What will I study in the next popular science?

Milikanın yağ damlası deneyi çok hoşuma gidiyor.

I really enjoy the oil drop experiment by Millikan.

Elektronun yükünü ve kütlesini bulmamızı sağlayan bir deney.

An experiment that allows us to find the charge and mass of the electron.

Evet.

Yes.

Kütlesini bulmamızı sağlayan deneyler sırasını işleyebiliriz.

We can process the sequence of experiments that allow us to find its mass.

Görüşmek üzere. Dinlediğiniz için teşekkürler.

See you soon. Thank you for listening.